初三化学复习知识要点归纳1 一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。下面是小编为大家整理的初三化学复习知识要点归纳3篇【通用文档】,供大家参考。
初三化学复习知识要点归纳1
一、 生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。
4、粗盐提纯 (1)方法与步骤： ①溶解(用天*称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌) ②过滤(注意一贴、二低、三紧靠) ③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出) ④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)
(2)玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解; ②过滤时：引流，防止液体溅出; ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3) 1、俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类); 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等
※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3) 1、俗名：小苏打;2、用途：焙制糕点、治疗胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分; 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
初三化学复习知识要点归纳2
一、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾; ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
二、化肥的简单鉴别方法： ①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。
三、有关计算：
会计算化肥中某元素的`质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
※ 酸碱盐溶解性的识记方法：(口诀) 钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶;
⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶;
⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶;
⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶;
⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
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